Atomistique




Polarité des molécules
 Polarité des molécules

Liaison polarisée

 Un dipôle électrostatique est un système au sein duquel les barycentres des charges électriques
négatives et positives ne sont pas confondus.


 Le dipôle le plus simple est constitué de deux charges, de signe opposé, séparées d’une distance a.


a
-q +q



 En chimie, une liaison sera dite polarisée lorsque les deux atomes A et B qui la constituent présentent
une différence d’électronégativité.


A B
-q +q


 Pour cette liaison, les électrons seront donc plus proches de l’atome A que de l’atome B. L’atome A est
donc l’atome le plus électronégatif.
 Polarité des molécules

Moment dipolaire d’une liaison chimique

 En chimie, on définira le moment dipolaire associé à liaison A–B comme suit :


 : moment dipolaire (D)
A B   q.AB q : charge portée par les atomes (C)
-q +q
AB : longueur de la liaison (m)




 L’unité Debye est plus adapté aux échelles rencontrées en chimie atomique que le Coulomb par mètre.

1 D = 3,33.10-30 C.m



 Par convention, le moment dipolaire est orienté de la charge négative vers la charge positive.
 La méthode V.S.E.P.R.

Pourcentage de caractère ionique

 Le pourcentage de caractère ionique  est une grandeur donnant une information sur les charges
partielles portées par les atomes d’une liaison.


 Il nous renseigne sur le caractère ionique ou covalent d’une liaison.




  .e.AB e = 1,6.10-19 C

-q +q



0    1




Liaison purement covalente Liaison purement ionique
 La méthode V.S.E.P.R.

Pourcentage de caractère ionique

Calculer le pourcentage de caractère ionique de la liaison H–Cl dans l’acide chlorhydrique.

Donnée : dH–Cl = 127 pm  = 1,08 D e = 1,6.10-19 C


 Représentons le moment dipolaire de la liaison H–Cl :


Cl H
- +

 Le pourcentage de caractère ionique vaut :


 1,08 * 3,33.10 30
  e .d H Cl    = 0,18
e.d H Cl 1,6.10 19 *127.10 12



 La molécule HCl est donc mieux décrite par une liaison covalente que par une liaison ionique.
 Polarité des molécules

Moment dipolaire d’une molécule

 Le moment dipolaire d’une molécule s’obtient en faisant la somme vectorielle des moments dipolaires
des liaisons.


Exemple : molécule d’eau molécule de méthane



dOH
a

OH OH


H2O
 CH 4  0

 H 2O  2 OH

a
 H 2O  2. OH . cos
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