Alcools_et_Alcanes
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Mis à jour Updated: 10/04/2012 - 01:45:52
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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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I. Diversité des chaînes carbonées 1. Définition On appelle chaîne carbonée (ou squelette carboné) lenchaînement des atomes de carbone qui constituent une molécule organique. 2 Les 3 types de chaînes carbonées a. Chaîne linéaire Une chaîne carbonée est linéaire si elle est constituée d'atomes de carbone liés les uns à la suite des autres, et qu'elle ne se referme pas sur elle-même. b. Chaîne cyclique Une chaîne carbonée est cyclique si au moins un des enchaînements datomes de carbone se referme sur lui-même. c. Chaîne ramifiée Une chaîne carbonée est ramifiée si au moins un des atomes de carbone, appelé carbone ramifié, est lié à trois ou quatre autres atomes de carbone. Remarque : La chaîne carbonée est dite saturée si elle ne présente que des liaisons carbone-carbone simples. II. Nomenclature des alcanes 1. Formule générale des alcanes Définition : Les alcanes sont des hydrocarbures saturés (donc formés à partir datomes de carbone et dhydrogène liés par des liaisons simples). La formule brute générale dun alcane est de la forme C n H 2 n + 2 Exemples : C H 4 C H 3 C H 3 C H 3 C H 2 C H 3 C H 3 C H 2 C H 2 C H 3 2. Alcanes à chaînes linéaires Les 10 premiers alcanes à chaîne linéaire sont : C H 4 méthane C 5 H 12 pentane C 9 H 20 nonane C 2 H 6 Ethane C 6 H 14 hexane C 10 H 22 dýcane C 3 H 8 propane C 7 H 16 heptane C 4 H 10 Butane C 8 H 18 octane 3. Alcanes à chaînes ramifiées Définition : On appelle groupe alkyle un groupe obtenu en enlevant un atome dhydrogène à un alcane (formule générale : C n H 2 n + 1 ). Exemples : C H 3 groupe méthyle C H 2 C H 3 groupe éthyle C H 2 C H 2 C H 3 groupe propyle C H 2 C H 2 C H 2 C H 3 groupe butyle Etc& Règles de nomenclature : La chaîne carbonée la plus longue donne le nom de lalcane. Ce nom est précédé des groupes alkyles placés sur cette chaîne (par ordre alphabétique et en enlevant le " e " final). Lensemble est précédé des numéros des atomes de carbone qui portent les ramifications. Exemples : 2-méthylpentane 2,3-dimýthylhexane 3-éthyl 2,2-diméthylhexane mýthylpropane diméthylpropane 2,3,3,4-týtramýthylhexane III. Les alcools 1. Définition On appelle alcool une molécule organique qui possèdent le groupe caractéristique hydroxyle OH et dont l'atome de carbone porteur du groupe caractéristique -OH n'est lié à aucun autre groupe caractéristique ni engagé dans une double liaison. 2. Nomenclature des alcools Elle est identique à celle des alcanes en remplaçant le " e " final du nom de l'alcane de même chaîne carbonée par le suffixe " ol "i éventuellement precédé du numéro de l'atome de carbone porteur du groupe caractéristique hydroxyle -OH. Exemples : éthanol propan-1-ol propan-2-ol 2-mýthylpropan-2-ol 3,4-diméthylpentan-2-ol 3. Les 3 classes dalcool Les alcools sont groupés en trois classes. Les propriétés chimiques dun alcool dépendent de sa classe. Classe de lalcool Alcool primaire Alcool secondaire Alcool tertiaire Formule générale Exemples : Propan-1-ol Alcool primaire Propan-2-ol Alcool secondaire 2-mýthylpropan-2-ol Alcool tertiaire 4. Miscibilité des alcools avec leau Définition : Deux substances sont miscibles si elles forment un mélange homogène. Les hydrocarbures sont en général insolubles dans l'eau (car ils sont apolaires). Si la chaîne carbonée porte un groupe caractéristique à caractère polaire comme OH, les molécules présentent une certaine solubilité dans l'eau (ou dans les solvants polaires). Cette solubilité diminue avec le nombre d'atomes de carbone. Voir le savoir faire à Solubilité des alcools dans leau ý. 5. Température de changement détat Lorsque la longueur de la chaîne carbonée d'un alcane ou d'un alcool linéaire augmente, l'intensité des interactions de van der Waals entre les molécules croît. Les températures de changement d'état du corps à une pression donnée s'élèvent alors. Exemples : La température débullition de loctane est 126°C. La température débullition du 2-méthylheptane est 117°C. La température débullition du 2,3-diméthylhexane est 106°C. Règles : Au sein dune même famille chimique, la température de changement détat augmente avec la longueur de la chaîne carbonée. Entre deux alcanes (ou deux alcools) de même formule brute, celle qui porte le plus grand nombre de ramifications a la température de changement d'état la plus faible, à une pression donnée. Les alcools ont des températures de changement d'état plus élevées que les alcanes correspondants.
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I. Diversité des chaînes carbonées 1. Définition On appelle chaîne carbonée (ou squelette carboné) lenchaînement des atomes de carbone qui constituent une molécule organique. 2 Les 3 types de chaînes carbonées a. Chaîne linéaire Une chaîne carbonée est linéaire si elle est constituée d'atomes de carbone liés les uns à la suite des autres, et qu'elle ne se referme pas sur elle-même. b. Chaîne cyclique Une chaîne carbonée est cyclique si au moins un des enchaînements datomes de carbone se referme sur lui-même. c. Chaîne ramifiée Une chaîne carbonée est ramifiée si au moins un des atomes de carbone, appelé carbone ramifié, est lié à trois ou quatre autres atomes de carbone. Remarque : La chaîne carbonée est dite saturée si elle ne présente que des liaisons carbone-carbone simples. II. Nomenclature des alcanes 1. Formule générale des alcanes Définition : Les alcanes sont des hydrocarbures saturés (donc formés à partir datomes de carbone et dhydrogène liés par des liaisons simples). La formule brute générale dun alcane est de la forme C n H 2 n + 2 Exemples : C H 4 C H 3 C H 3 C H 3 C H 2 C H 3 C H 3 C H 2 C H 2 C H 3 2. Alcanes à chaînes linéaires Les 10 premiers alcanes à chaîne linéaire sont : C H 4 méthane C 5 H 12 pentane C 9 H 20 nonane C 2 H 6 Ethane C 6 H 14 hexane C 10 H 22 dýcane C 3 H 8 propane C 7 H 16 heptane C 4 H 10 Butane C 8 H 18 octane 3. Alcanes à chaînes ramifiées Définition : On appelle groupe alkyle un groupe obtenu en enlevant un atome dhydrogène à un alcane (formule générale : C n H 2 n + 1 ). Exemples : C H 3 groupe méthyle C H 2 C H 3 groupe éthyle C H 2 C H 2 C H 3 groupe propyle C H 2 C H 2 C H 2 C H 3 groupe butyle Etc& Règles de nomenclature : La chaîne carbonée la plus longue donne le nom de lalcane. Ce nom est précédé des groupes alkyles placés sur cette chaîne (par ordre alphabétique et en enlevant le " e " final). Lensemble est précédé des numéros des atomes de carbone qui portent les ramifications. Exemples : 2-méthylpentane 2,3-dimýthylhexane 3-éthyl 2,2-diméthylhexane mýthylpropane diméthylpropane 2,3,3,4-týtramýthylhexane III. Les alcools 1. Définition On appelle alcool une molécule organique qui possèdent le groupe caractéristique hydroxyle OH et dont l'atome de carbone porteur du groupe caractéristique -OH n'est lié à aucun autre groupe caractéristique ni engagé dans une double liaison. 2. Nomenclature des alcools Elle est identique à celle des alcanes en remplaçant le " e " final du nom de l'alcane de même chaîne carbonée par le suffixe " ol "i éventuellement precédé du numéro de l'atome de carbone porteur du groupe caractéristique hydroxyle -OH. Exemples : éthanol propan-1-ol propan-2-ol 2-mýthylpropan-2-ol 3,4-diméthylpentan-2-ol 3. Les 3 classes dalcool Les alcools sont groupés en trois classes. Les propriétés chimiques dun alcool dépendent de sa classe. Classe de lalcool Alcool primaire Alcool secondaire Alcool tertiaire Formule générale Exemples : Propan-1-ol Alcool primaire Propan-2-ol Alcool secondaire 2-mýthylpropan-2-ol Alcool tertiaire 4. Miscibilité des alcools avec leau Définition : Deux substances sont miscibles si elles forment un mélange homogène. Les hydrocarbures sont en général insolubles dans l'eau (car ils sont apolaires). Si la chaîne carbonée porte un groupe caractéristique à caractère polaire comme OH, les molécules présentent une certaine solubilité dans l'eau (ou dans les solvants polaires). Cette solubilité diminue avec le nombre d'atomes de carbone. Voir le savoir faire à Solubilité des alcools dans leau ý. 5. Température de changement détat Lorsque la longueur de la chaîne carbonée d'un alcane ou d'un alcool linéaire augmente, l'intensité des interactions de van der Waals entre les molécules croît. Les températures de changement d'état du corps à une pression donnée s'élèvent alors. Exemples : La température débullition de loctane est 126°C. La température débullition du 2-méthylheptane est 117°C. La température débullition du 2,3-diméthylhexane est 106°C. Règles : Au sein dune même famille chimique, la température de changement détat augmente avec la longueur de la chaîne carbonée. Entre deux alcanes (ou deux alcools) de même formule brute, celle qui porte le plus grand nombre de ramifications a la température de changement d'état la plus faible, à une pression donnée. Les alcools ont des températures de changement d'état plus élevées que les alcanes correspondants.
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