R__vision_thermo
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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: matthieu alix
Type : Classeur 3.0.1
Page(s) : 1
Taille Size: 3.38 Ko KB
Mis en ligne Uploaded: 01/04/2012 - 20:28:14
Mis à jour Updated: 10/04/2012 - 01:08:44
Uploadeur Uploader: matthieu alix (Profil)
Téléchargements Downloads: 451
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a4279
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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Thermodynamique Permet de Déterminer la quantité d' NRJ (en ne tenant compte que de l'état initial et final) Prévoir l 'évolution d'un système - Repose sur 2 principes : NRJet ENTROPIE - Systeme ouvert : echange nrj et matiere - Systeme ferme : echange nrj - Systeme isole : aucun echange Fonction d'etat : Variable d'état Extensive = proportionelle à la quantité de matière (n,m,V). Elles osnt additives et multiplicatives. Intensives = non proportionelle à la quantité de matière. Fonctions d'état = grandeur au cours d'une réaction qui ne dépend que de l'étatfinal et initial. (INDEPENDANTE DU CHEMIN SUIVI) Isobare : pression cst Isotherme : temperature cst Isochore : volume cst Adiabatique : sans echange de chaleur à pression cte ”Q = Cp. ”T à volume cte ”Q = Cv. ”T Sans changement d'etat : Q= m . C. ”T Q = n . C . ”T Avec changement d'etat : Q = m.L Q = N .L ( avec L chaleur latente ) Energie INTERNE ”U = Q + W Si V = cst ”U = Qv = Cv .”T Si P = cst ”U = Qp - P”T = Cp. ”T- P”V Fonction Enthalpie ”H =”U + P.V V=cte ”H = Qv = Cv”T = n.L= m . L P=cte ”H = Qp = Cp. ” T= n .L = m.L Endothermique si ”H > 0 Exothermique si ”H < 0 Enthalpie standard de formation : ”H = a ”Hf produit - b ”Hf reactifs Enthalpie standard de combustion : ”H= a ” Hc reactif - ”Hc produit Entropie = desordre Enthalpie = chaleur Fonction entropie : D Sr = a ”S produit - b ”S reactif exemple 2 Fe(s) + 3/2O2(g)---> Fe2O3(s) -----> consummation de gaz = ” S<0 2C(s) + O2(g) -----> formation de gaz = ”S >0 Enthalpie libre G : ”G = ”H - T ”S Enthalpie libre standard de reaction : ”G = ”H - T ”S = a”G - b ”G ”Gr = - RT ln K Et K = e^(- ”G/RT) Inflence de la pression : Une augmentation de la pression totale favorise le sens correspondanta une diminution du nombre de mole de gaz Influence du solvant: Un solvant , favorise le deplacement d'un equilibre dans le sens faisant apparaitre un nombre maximum de mole de solute Influence de la temperature: Si Temperature augmente , favorise le sens endothermique . ”H > 0 Systeme chimique C'est la partie de l'univers ou se deroule la reaction, et le reste de l'univers (=le mileu exterieur) + Un systeme est a l' equilibre si pour chaque etape qui le compose ses variables d'etats ne varient pas au cours du temps. + Reaction chimique totale : est une transformation chimique qui est irreversible et qui se produit dans un seul sens. ( K>1 ) + Reaction chimique non totale : est une transformation chimique qui est reversible et qui conduit a un equilibre. ( K<1 ) 1st principe = l'NRJ est indestructible 2nd principe = toute transformation s'effectue avec creation d'entropie. ”G> 0 reaction dans le sens 1 (g>d) en faveur des produits(K1) ”= 0 aucun deplacement ” G< 0 reaction dans le sens 2 (d>g) en faveur des reactifs(K<1) Loi le chatelier : Si on pertube l'etat d'eq, une reaction fera tendre pour ramener a un autre etat deq.
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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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Thermodynamique Permet de Déterminer la quantité d' NRJ (en ne tenant compte que de l'état initial et final) Prévoir l 'évolution d'un système - Repose sur 2 principes : NRJet ENTROPIE - Systeme ouvert : echange nrj et matiere - Systeme ferme : echange nrj - Systeme isole : aucun echange Fonction d'etat : Variable d'état Extensive = proportionelle à la quantité de matière (n,m,V). Elles osnt additives et multiplicatives. Intensives = non proportionelle à la quantité de matière. Fonctions d'état = grandeur au cours d'une réaction qui ne dépend que de l'étatfinal et initial. (INDEPENDANTE DU CHEMIN SUIVI) Isobare : pression cst Isotherme : temperature cst Isochore : volume cst Adiabatique : sans echange de chaleur à pression cte ”Q = Cp. ”T à volume cte ”Q = Cv. ”T Sans changement d'etat : Q= m . C. ”T Q = n . C . ”T Avec changement d'etat : Q = m.L Q = N .L ( avec L chaleur latente ) Energie INTERNE ”U = Q + W Si V = cst ”U = Qv = Cv .”T Si P = cst ”U = Qp - P”T = Cp. ”T- P”V Fonction Enthalpie ”H =”U + P.V V=cte ”H = Qv = Cv”T = n.L= m . L P=cte ”H = Qp = Cp. ” T= n .L = m.L Endothermique si ”H > 0 Exothermique si ”H < 0 Enthalpie standard de formation : ”H = a ”Hf produit - b ”Hf reactifs Enthalpie standard de combustion : ”H= a ” Hc reactif - ”Hc produit Entropie = desordre Enthalpie = chaleur Fonction entropie : D Sr = a ”S produit - b ”S reactif exemple 2 Fe(s) + 3/2O2(g)---> Fe2O3(s) -----> consummation de gaz = ” S<0 2C(s) + O2(g) -----> formation de gaz = ”S >0 Enthalpie libre G : ”G = ”H - T ”S Enthalpie libre standard de reaction : ”G = ”H - T ”S = a”G - b ”G ”Gr = - RT ln K Et K = e^(- ”G/RT) Inflence de la pression : Une augmentation de la pression totale favorise le sens correspondanta une diminution du nombre de mole de gaz Influence du solvant: Un solvant , favorise le deplacement d'un equilibre dans le sens faisant apparaitre un nombre maximum de mole de solute Influence de la temperature: Si Temperature augmente , favorise le sens endothermique . ”H > 0 Systeme chimique C'est la partie de l'univers ou se deroule la reaction, et le reste de l'univers (=le mileu exterieur) + Un systeme est a l' equilibre si pour chaque etape qui le compose ses variables d'etats ne varient pas au cours du temps. + Reaction chimique totale : est une transformation chimique qui est irreversible et qui se produit dans un seul sens. ( K>1 ) + Reaction chimique non totale : est une transformation chimique qui est reversible et qui conduit a un equilibre. ( K<1 ) 1st principe = l'NRJ est indestructible 2nd principe = toute transformation s'effectue avec creation d'entropie. ”G> 0 reaction dans le sens 1 (g>d) en faveur des produits(K1) ”= 0 aucun deplacement ” G< 0 reaction dans le sens 2 (d>g) en faveur des reactifs(K<1) Loi le chatelier : Si on pertube l'etat d'eq, une reaction fera tendre pour ramener a un autre etat deq.
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