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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: matthieu alix
Type : Classeur 3.0.1
Page(s) : 1
Taille Size: 1.93 Ko KB
Mis en ligne Uploaded: 13/04/2012 - 12:14:08
Uploadeur Uploader: matthieu alix (Profil)
Téléchargements Downloads: 294
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a4411
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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# la solubilite s est la quantite max que lon peut dissoudre dans une solution # effet de l'ion commun s'<< s # un acide est tout composé,ion ou molecule, par reaction sur un solvantest succeptible de liberer un ou plusieurs proton H+.( base capte ) # OH- est la base la + forte # H3O+ est l'acide le + fort dans l'eau. pka = -log Ka Ka = 10^ (-PKA) ka * kb =10^(-14) pka + pkb =14 amphotere ampholyte base et acide a la fois si acide , c'est le pka le + faible qui impose le ph de la solution si base c'est le pka le + fort qui impose le ph a la solution acide le + concentré = en fonction des Veq Acide fort / base forte k = 1/ke acide fort / base faible k = 1/ka acide faible / base forte k = ka/ke acide faible / base faible k = ka1 / ka2 a x=1/2 demie equivalence ph = pka 0.5*Ve= V au volume' V=pH a x=1/2 a x=1 equivalence 1*Ve= V au volume V=ph a x=1 + s i pH<pka acidepredomine + si ph>pka basepredomine pH=pka-2 --> CAH =0.99*Ctotal CA-=0.01*Ctot pH=pka-1 --- > CAH =0.9*Ctotal CA-=0.1*Ctot pH =pka --> CAH = CA- = 0.5 *Ctot
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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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# la solubilite s est la quantite max que lon peut dissoudre dans une solution # effet de l'ion commun s'<< s # un acide est tout composé,ion ou molecule, par reaction sur un solvantest succeptible de liberer un ou plusieurs proton H+.( base capte ) # OH- est la base la + forte # H3O+ est l'acide le + fort dans l'eau. pka = -log Ka Ka = 10^ (-PKA) ka * kb =10^(-14) pka + pkb =14 amphotere ampholyte base et acide a la fois si acide , c'est le pka le + faible qui impose le ph de la solution si base c'est le pka le + fort qui impose le ph a la solution acide le + concentré = en fonction des Veq Acide fort / base forte k = 1/ke acide fort / base faible k = 1/ka acide faible / base forte k = ka/ke acide faible / base faible k = ka1 / ka2 a x=1/2 demie equivalence ph = pka 0.5*Ve= V au volume' V=pH a x=1/2 a x=1 equivalence 1*Ve= V au volume V=ph a x=1 + s i pH<pka acidepredomine + si ph>pka basepredomine pH=pka-2 --> CAH =0.99*Ctotal CA-=0.01*Ctot pH=pka-1 --- > CAH =0.9*Ctotal CA-=0.1*Ctot pH =pka --> CAH = CA- = 0.5 *Ctot
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