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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: kito74
Type : Classeur 3.0.1
Page(s) : 1
Taille Size: 1.77 Ko KB
Mis en ligne Uploaded: 18/02/2025 - 19:21:30
Uploadeur Uploader: kito74 (Profil)
Téléchargements Downloads: 2
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a4509298
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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Fiche de Révision - Cinétique Chimique 1. Loi de vitesse générale Expression générale :v = k [A] Définition : La vitesse de réaction dépend de la concentration du réactif à une puissance n, qui définit lordre de la réaction. 2. Ordre 0 Équation différentielle :d[A]/dt = -k Intégration : + d [ A ] = k + d t int d[A] = -k int dt [ A ] ( t ) = [ A ] 0 k t [A](t) = [A] - kt Temps de demi-réaction :Définition : t/ est le temps pour que [A] atteigne [A]/2 t 1 / 2 = [ A ] 0 2 k t/ = frac{[A]}{2k} 3. Ordre 1 Équation différentielle :d[A]/dt = -k[A] Séparation des variables et intégration : + d [ A ] [ A ] = k + d t int frac{d[A]}{[A]} = -k int dt ln a [ A ] = k t + C ln[A] = -kt + C Avec C = ln[A], on obtient : [ A ] ( t ) = [ A ] 0 e k t [A](t) = [A] e^{-kt} Temps de demi-réaction : t 1 / 2 = ln a 2 k t/ = frac{ln 2}{k} 4. Ordre 2 Équation différentielle :d[A]/dt = -k[A]² Séparation des variables et intégration : + d [ A ] [ A ] 2 = k + d t int frac{d[A]}{[A]²} = -k int dt 1 [ A ] = k t + C -frac{1}{[A]} = -kt + C Avec C = -1/[A], on obtient : 1 [ A ] ( t ) = 1 [ A ] 0 + k t frac{1}{[A](t)} = frac{1}{[A]} + kt Temps de demi-réaction : t 1 / 2 = 1 k [ A ] 0 t/ = frac{1}{k[A]} Made with nCreator - tiplanet.org
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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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Fiche de Révision - Cinétique Chimique 1. Loi de vitesse générale Expression générale :v = k [A] Définition : La vitesse de réaction dépend de la concentration du réactif à une puissance n, qui définit lordre de la réaction. 2. Ordre 0 Équation différentielle :d[A]/dt = -k Intégration : + d [ A ] = k + d t int d[A] = -k int dt [ A ] ( t ) = [ A ] 0 k t [A](t) = [A] - kt Temps de demi-réaction :Définition : t/ est le temps pour que [A] atteigne [A]/2 t 1 / 2 = [ A ] 0 2 k t/ = frac{[A]}{2k} 3. Ordre 1 Équation différentielle :d[A]/dt = -k[A] Séparation des variables et intégration : + d [ A ] [ A ] = k + d t int frac{d[A]}{[A]} = -k int dt ln a [ A ] = k t + C ln[A] = -kt + C Avec C = ln[A], on obtient : [ A ] ( t ) = [ A ] 0 e k t [A](t) = [A] e^{-kt} Temps de demi-réaction : t 1 / 2 = ln a 2 k t/ = frac{ln 2}{k} 4. Ordre 2 Équation différentielle :d[A]/dt = -k[A]² Séparation des variables et intégration : + d [ A ] [ A ] 2 = k + d t int frac{d[A]}{[A]²} = -k int dt 1 [ A ] = k t + C -frac{1}{[A]} = -kt + C Avec C = -1/[A], on obtient : 1 [ A ] ( t ) = 1 [ A ] 0 + k t frac{1}{[A](t)} = frac{1}{[A]} + kt Temps de demi-réaction : t 1 / 2 = 1 k [ A ] 0 t/ = frac{1}{k[A]} Made with nCreator - tiplanet.org
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