[chimie] Alternative à la formule d'Henderson ?

[Persalteas]

Bonjour,

Un première S m'a demandé de l'aide pour un exercice de chimie, mais il ne connait pas encore la notion de pKa, et ne peut donc pas utiliser la bien pratique formule d'Henderson:

$mathjax$pH = pK_a + \log{\frac{[base]}{[acide]}}$mathjax$

Il a très bien réussi son tableau d'avancement, et se retrouve donc avec 0.29 mol d'acide éthanoique (CH3COOH) et 0.05 mol d'éthanoate (CH3COO-) dans un volume de 260 mL...

Comment calculer le pH par un autre moyen que la formule ?

Si un chimiste veut bien prendre le temps de nous aider, merci pour lui

[critor]

Avec la concentration en ions H⁺ hydratés, c'est-à-dire H₃O⁺, si la formule simplifiée associée est vue en Première S.

$mathjax$pH = -\log{[H_3O^+]}$mathjax$

[Adriweb]

Suffirait en fait de démontrer la formule, s'il ne peut pas l'utiliser directement :



Source : http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89quat ... .A9quation

[critor]

@Adriweb, en Première S on ne voit pas les fonction logarithme en maths, et donc encore moins leurs propriétés nécessaires à la tenue de la démonstration.

[Adriweb]

Ah oui, dans ce cas ....

[critor]

D'où ma proposition ci-dessus.

[Persalteas]

Je suis d'accord critor, mais la question qui va avec, c'est comment estimer [H3O+] dans ce cas...

[critor]

Je ne vois pas le problème, la réaction chimique étant très simple:

$mathjax$CH3COOH+H_2O \rightarrow CH_3COO^-+H_3O^+$mathjax$

D'apès ton 1er post, tu as l'état final.