TS chap pH acidobasique
DownloadTélécharger
Actions
Vote :
ScreenshotAperçu
Informations
Catégories :Categories: Cours et Formulaires TI-82+/83+/84, Cours et Formulaires TI-76/82Stats/83, Cours et Formulaires TI-82
Auteur Author: aryus
Type : Texte nécessitant un lecteur
Page(s) : 1
Taille Size: 860 octets bytes
Mis en ligne Uploaded: 10/02/2013 - 12:57:27
Mis à jour Updated: 10/02/2013 - 12:57:54
Uploadeur Uploader: aryus (Profil)
Téléchargements Downloads: 835
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a11079
Type : Texte nécessitant un lecteur
Page(s) : 1
Taille Size: 860 octets bytes
Mis en ligne Uploaded: 10/02/2013 - 12:57:27
Mis à jour Updated: 10/02/2013 - 12:57:54
Uploadeur Uploader: aryus (Profil)
Téléchargements Downloads: 835
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a11079
Description
Fichier TxtView généré sur TI-Planet.org.
Compatible TI-73/76/82/83/84.
Nécessite l'intallation d'un kernel/shell compatible et du programme TxtView approprié.
<<
pH=-log[H3O+]
[H3O+]=10^-pH
pH augmente, [H3O+]diminue
pH diminue [H3O+]augmente
etat d'equilibre : etat final reactifss et produits simultanement presents
equation reaction ecrit avec double fleche
acide cede proton H+
base capte proton H+
acide faible reaction eau pas totale
acide carbo acide faible dans leau
amine base faible dans eau
amphion resulte transfert interne d1 proton
on parle reaction acido-basique intramoleculaire
autoprotolyse de l'eau
H20+H2O=H0- + H3O+
produit ionique eau
Ke=[H3O+].[HO-]
pKe =-logKe
Ke =10^-pKe
neutre : H3O+ = HO- pH = 0,5pKe
acide H3O+ > HO-
base H3O+ <HO-
Constante acidite
Ka=([A-]eq.[H3O+]eq)/[HA]eq
Pka=-log Ka
Ka = 10^-pKa
acide fort reaction totale avec eau
base forte idem
>>
Compatible TI-73/76/82/83/84.
Nécessite l'intallation d'un kernel/shell compatible et du programme TxtView approprié.
<<
pH=-log[H3O+]
[H3O+]=10^-pH
pH augmente, [H3O+]diminue
pH diminue [H3O+]augmente
etat d'equilibre : etat final reactifss et produits simultanement presents
equation reaction ecrit avec double fleche
acide cede proton H+
base capte proton H+
acide faible reaction eau pas totale
acide carbo acide faible dans leau
amine base faible dans eau
amphion resulte transfert interne d1 proton
on parle reaction acido-basique intramoleculaire
autoprotolyse de l'eau
H20+H2O=H0- + H3O+
produit ionique eau
Ke=[H3O+].[HO-]
pKe =-logKe
Ke =10^-pKe
neutre : H3O+ = HO- pH = 0,5pKe
acide H3O+ > HO-
base H3O+ <HO-
Constante acidite
Ka=([A-]eq.[H3O+]eq)/[HA]eq
Pka=-log Ka
Ka = 10^-pKa
acide fort reaction totale avec eau
base forte idem
>>
