acide base
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Mis en ligne Uploaded: 03/03/2013 - 00:03:26
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Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a11524
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Équilibre chimique d'un système acido-basique I. Le pH et sa mesure 1. Acides et bases D'après la théorie de Brönsted : Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H + . Une base est une espèce chimique capable de capter un proton H + . Une espèce indifférente ou spectatrice est une espèce chimique qui ne peut ni céder, ni capter un proton H + Exemples : Na + , Cl - . 2. Couples acide/base Définition : Un couple acide/base est l'ensemble de l'acide A et de la base B qui se correspondent par transfert d'un proton H + suivant la demi-équation : . Exemple : couple acide éthanoïque (ou acétique)/ion éthanoate (ou acétate) CH 3 COOH/CH 3 -COO - : CH 3 COOH = CH 3 -COO - + H + . Remarque : l'eau H 2 O est la base conjuguée de l'acide H 3 O + et H 2 O est l'acide conjugué de la base HO - ; H 2 O est ampholyte (on dit également que c'est une espèce amphotère ). 3. Réactions acido-basiques Définition : Une réaction acido-basique est un transfert d'un proton H+ entre un acide et une base de deux couples différents. Les produits sont les formes conjuguées des réactifs. Exemple : réaction de l'acide acétique avec l'eau ; Les couples en jeu sont CH 3 COOH/CH 3 -COO - et H 3 O + /H 2 O. L'équation de cette réaction est CH 3 COOH + H 2 O = CH 3 -COO - + H 3 O + . 4. Définition et mesure du pH Définition : Le pH d'une solution est un nombre lié à la concentration des ions oxonium ou hydronium de cette solution par la relation : Mesure du pH : on utilise un phmètre correctement étalonné. On obtient une valeur de pH à 0,05 près. II. Transformation chimique non totale 1. Taux d'avancement final d'une réaction Définition : Le taux d'avancement final d'une réaction chimique est le rapport . 2. Remarques x f et x max ont la même unité. Donc est un nombre sans unité , compris entre 0 (la réaction n'a pas lieu) et 1 (la réaction est totale). Considérons la réaction aA + bB = cC + dD notée (1), où, dans les mêmes conditions expérimentales, A peut réagir sur B (réaction (1)), ou C peut réagir sur D (réaction (2) inverse de (1)). Si l'analyse de la composition du système chimique, obtenu par la réaction de A sur B (ou de C sur D), montre que cette composition n'évolue plus et que < 1, alors la réaction entre A et B (ou C et D) n'est pas totale : dans l'état final, réactifs et produits coexistent. Du point de vue cinétique , au moment du mélange de A et B, la vitesse v (1) de la réaction (1) est non nulle alor que v (2) est nulle (les réactifs de (2) ne sont pas présents). Au fur et à mesure de l'évolution du système, v (1) diminue (A et B disparaissent) et v (2) augmente jusqu'à ce que v (1) = v (2) : les réactifs et les produits se forment et disparaissent à la même vitesse ; ils sont tous présents et leurs quantités de matière ne varient plus.ç
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Équilibre chimique d'un système acido-basique I. Le pH et sa mesure 1. Acides et bases D'après la théorie de Brönsted : Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H + . Une base est une espèce chimique capable de capter un proton H + . Une espèce indifférente ou spectatrice est une espèce chimique qui ne peut ni céder, ni capter un proton H + Exemples : Na + , Cl - . 2. Couples acide/base Définition : Un couple acide/base est l'ensemble de l'acide A et de la base B qui se correspondent par transfert d'un proton H + suivant la demi-équation : . Exemple : couple acide éthanoïque (ou acétique)/ion éthanoate (ou acétate) CH 3 COOH/CH 3 -COO - : CH 3 COOH = CH 3 -COO - + H + . Remarque : l'eau H 2 O est la base conjuguée de l'acide H 3 O + et H 2 O est l'acide conjugué de la base HO - ; H 2 O est ampholyte (on dit également que c'est une espèce amphotère ). 3. Réactions acido-basiques Définition : Une réaction acido-basique est un transfert d'un proton H+ entre un acide et une base de deux couples différents. Les produits sont les formes conjuguées des réactifs. Exemple : réaction de l'acide acétique avec l'eau ; Les couples en jeu sont CH 3 COOH/CH 3 -COO - et H 3 O + /H 2 O. L'équation de cette réaction est CH 3 COOH + H 2 O = CH 3 -COO - + H 3 O + . 4. Définition et mesure du pH Définition : Le pH d'une solution est un nombre lié à la concentration des ions oxonium ou hydronium de cette solution par la relation : Mesure du pH : on utilise un phmètre correctement étalonné. On obtient une valeur de pH à 0,05 près. II. Transformation chimique non totale 1. Taux d'avancement final d'une réaction Définition : Le taux d'avancement final d'une réaction chimique est le rapport . 2. Remarques x f et x max ont la même unité. Donc est un nombre sans unité , compris entre 0 (la réaction n'a pas lieu) et 1 (la réaction est totale). Considérons la réaction aA + bB = cC + dD notée (1), où, dans les mêmes conditions expérimentales, A peut réagir sur B (réaction (1)), ou C peut réagir sur D (réaction (2) inverse de (1)). Si l'analyse de la composition du système chimique, obtenu par la réaction de A sur B (ou de C sur D), montre que cette composition n'évolue plus et que < 1, alors la réaction entre A et B (ou C et D) n'est pas totale : dans l'état final, réactifs et produits coexistent. Du point de vue cinétique , au moment du mélange de A et B, la vitesse v (1) de la réaction (1) est non nulle alor que v (2) est nulle (les réactifs de (2) ne sont pas présents). Au fur et à mesure de l'évolution du système, v (1) diminue (A et B disparaissent) et v (2) augmente jusqu'à ce que v (1) = v (2) : les réactifs et les produits se forment et disparaissent à la même vitesse ; ils sont tous présents et leurs quantités de matière ne varient plus.ç
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