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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: zen6969
Type : Classeur 3.0.1
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Mis en ligne Uploaded: 27/04/2025 - 17:00:40
Uploadeur Uploader: zen6969 (Profil)
Téléchargements Downloads: 1
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a4604670
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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G 0 = n F E 0 E = E 0 +0.06/n log ( [ r e ducteur ]/ [ oxydant ] ) r G 0 = RT ln ( K ) r G 0 = r H 0 T( r S 0) Grandeur Symbole Unité SI Énergie libre de réaction r G Joules (J) Enthalpie de réaction r H Joules (J) Entropie de réaction r S Joules par Kelvin (J/K) K = e( r G 0 / RT) Acide fort pH= log C Mélange A-B conjugués pH= pKa + log CB/CA Ampholyte pH = ½ (pKa1 + pKa2) Base forte pH= 14+ log C Base faible pH= ½ (14+ pKa+ log C) Acide faible pH= ½ (pKa log C) pH = log [ H 3 O + ] pOH = log ( C ) puis pH = 14 pOH pOH = log [ O H ] pH = pKa + log a ( [ A ] [ H A ] ) text{pH} = text{pKa} + logleft( dfrac{[A^-]}{[HA]} right) Grandeur Symbole Unité SI Temps t t Secondes (s) Vitesse de réaction v v mol·L 1 ^{-1} ·s 1 ^{-1} Constante de vitesse (ordre 1) k k s 1 ^{-1} Constante de vitesse (ordre 2) k k L·mol 1 ^{-1} ·s 1 ^{-1} Constante de vitesse (ordre 0) k k mol·L 1 ^{-1} ·s 1 ^{-1} Ordre 1 : ln a ( [ A ] ) = ln a ( [ A ] 0 ) k t ln([A]) = ln([A]_0) - kt t 1 / 2 = ln a ( 2 ) k t_{1/2} = dfrac{ln(2)}{k} Ordre 0 : [ A ] ( t ) = [ A ] 0 k t [A](t) = [A]_0 - kt t 1 / 2 = [ A ] 0 2 k t_{1/2} = dfrac{[A]_0}{2k} Ordre 2 : 1 [ A ] ( t ) = 1 [ A ] 0 + k t dfrac{1}{[A](t)} = dfrac{1}{[A]_0} + kt t 1 / 2 = 1 k [ A ] 0 t_{1/2} = dfrac{1}{k[A]_0} Loi d'Arrhenius (température dépendance) k = A e E a R T k = A e^{-dfrac{E_a}{RT}} A A A = facteur pré-exponentiel, en s-1*mol-1*L E a E_a E a = énergie d'activation (J/mol). Made with nCreator - tiplanet.org
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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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G 0 = n F E 0 E = E 0 +0.06/n log ( [ r e ducteur ]/ [ oxydant ] ) r G 0 = RT ln ( K ) r G 0 = r H 0 T( r S 0) Grandeur Symbole Unité SI Énergie libre de réaction r G Joules (J) Enthalpie de réaction r H Joules (J) Entropie de réaction r S Joules par Kelvin (J/K) K = e( r G 0 / RT) Acide fort pH= log C Mélange A-B conjugués pH= pKa + log CB/CA Ampholyte pH = ½ (pKa1 + pKa2) Base forte pH= 14+ log C Base faible pH= ½ (14+ pKa+ log C) Acide faible pH= ½ (pKa log C) pH = log [ H 3 O + ] pOH = log ( C ) puis pH = 14 pOH pOH = log [ O H ] pH = pKa + log a ( [ A ] [ H A ] ) text{pH} = text{pKa} + logleft( dfrac{[A^-]}{[HA]} right) Grandeur Symbole Unité SI Temps t t Secondes (s) Vitesse de réaction v v mol·L 1 ^{-1} ·s 1 ^{-1} Constante de vitesse (ordre 1) k k s 1 ^{-1} Constante de vitesse (ordre 2) k k L·mol 1 ^{-1} ·s 1 ^{-1} Constante de vitesse (ordre 0) k k mol·L 1 ^{-1} ·s 1 ^{-1} Ordre 1 : ln a ( [ A ] ) = ln a ( [ A ] 0 ) k t ln([A]) = ln([A]_0) - kt t 1 / 2 = ln a ( 2 ) k t_{1/2} = dfrac{ln(2)}{k} Ordre 0 : [ A ] ( t ) = [ A ] 0 k t [A](t) = [A]_0 - kt t 1 / 2 = [ A ] 0 2 k t_{1/2} = dfrac{[A]_0}{2k} Ordre 2 : 1 [ A ] ( t ) = 1 [ A ] 0 + k t dfrac{1}{[A](t)} = dfrac{1}{[A]_0} + kt t 1 / 2 = 1 k [ A ] 0 t_{1/2} = dfrac{1}{k[A]_0} Loi d'Arrhenius (température dépendance) k = A e E a R T k = A e^{-dfrac{E_a}{RT}} A A A = facteur pré-exponentiel, en s-1*mol-1*L E a E_a E a = énergie d'activation (J/mol). Made with nCreator - tiplanet.org
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