def_complexe
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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: maxwell1187
Type : Classeur 3.0.1
Page(s) : 1
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Mis en ligne Uploaded: 10/11/2012 - 10:19:36
Uploadeur Uploader: maxwell1187 (Profil)
Téléchargements Downloads: 278
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a9014
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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On écrit le nombre et la nature des ligands, la nature de l'ion (ou atome) central et e ntre parenthèses un chiffre romain qui précise le nombre d'oxydation du métal. Si la charge du complexe est négative, on ajoute la terminaison "ate". Dans le cas contraire, on note le nom du métal. Exemples: * [Ag(CN)2]-: ion dicyanoargentate (I) * [Fe(H2O)6]2+ : ion hexaquafer(II) * [Fe(SCN)]2+ : ion thiocyanato fer(III) Définir un ion complexe. Expliquer la formation de l'ion tétrahydroxozincate (II) et sa géométrie. Un complexe est un édifice polyatomique comprenant un cation central entouré de plusieurs ligands ( molécules ou ions ) ; ces derniers délocalisent une partie de leur densité électronique sur le cation central. L'ion tétrahydroxozincate (II) est tétraèdrique (type AX4) Q'appelle t-on indice de coordination ? Donner l'indice de coordination de l'ion tétrahydroxozincate (II). Le nombre de coordination est égal au nombre de liaisons sigma entre les ligands et l'atome central. ( 4 dans le cas présent) Donner 3 exemples d'applications dans lesquelles la formation des complexes est utilisée. - Solubiliser un métal contenu dans un minerai ( l'or est solubilisé comme un complexe cyanuré) - Caractériser la présence d'une espèce chimique par formation d'un complexe coloré. - Des complexes de platine sont utilisés dans le traitement de certains cancers (cisplatine, carboplatine, oxaliplatine&). - La capacité complexante de l'EDTA est mise à profit dans le traitement d'intoxication par des métaux, - Les complexes métalliques sont extrêmement utiles en catalyse.
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On écrit le nombre et la nature des ligands, la nature de l'ion (ou atome) central et e ntre parenthèses un chiffre romain qui précise le nombre d'oxydation du métal. Si la charge du complexe est négative, on ajoute la terminaison "ate". Dans le cas contraire, on note le nom du métal. Exemples: * [Ag(CN)2]-: ion dicyanoargentate (I) * [Fe(H2O)6]2+ : ion hexaquafer(II) * [Fe(SCN)]2+ : ion thiocyanato fer(III) Définir un ion complexe. Expliquer la formation de l'ion tétrahydroxozincate (II) et sa géométrie. Un complexe est un édifice polyatomique comprenant un cation central entouré de plusieurs ligands ( molécules ou ions ) ; ces derniers délocalisent une partie de leur densité électronique sur le cation central. L'ion tétrahydroxozincate (II) est tétraèdrique (type AX4) Q'appelle t-on indice de coordination ? Donner l'indice de coordination de l'ion tétrahydroxozincate (II). Le nombre de coordination est égal au nombre de liaisons sigma entre les ligands et l'atome central. ( 4 dans le cas présent) Donner 3 exemples d'applications dans lesquelles la formation des complexes est utilisée. - Solubiliser un métal contenu dans un minerai ( l'or est solubilisé comme un complexe cyanuré) - Caractériser la présence d'une espèce chimique par formation d'un complexe coloré. - Des complexes de platine sont utilisés dans le traitement de certains cancers (cisplatine, carboplatine, oxaliplatine&). - La capacité complexante de l'EDTA est mise à profit dans le traitement d'intoxication par des métaux, - Les complexes métalliques sont extrêmement utiles en catalyse.
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