Acide_et_base_forte
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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: gum
Type : Classeur 3.0.1
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Mis en ligne Uploaded: 12/12/2012 - 17:35:46
Uploadeur Uploader: gum (Profil)
Téléchargements Downloads: 236
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a9657
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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I/ Acide fort dans l'eau A) Définition : Un acide AH est fort dans l'eau si la reaction avec l'eau est quasi totale : L'equation de la reaction s'ecrit avec une simple fleche : AH+H20 --> A- + H30+ B) pH d'une solution d'acide fort Le pH d'une solution d'acide fort de concentration apportee Co est, avec un volume V : E.F : (tableau) AH = C.V-xMAX A- : xMAX=Co.V H30+ : xMAX=Co.V nF(H30+)=xMAX=C0.V [H30+]= Co pH = -log(H30+) pH=-log(Co) II/ Base forte dans l'eau A) Definition Une base A- est forte dans l'eau si sa reaction avec l'eau est quasi totale A- +H20 --> AH + H0- B) Le pH d'une solution d'acide fort de concentration apportee Co est, avec un volume V : (Pareil que tableau juste avant, toujours H20 en reactif en exces) nF(H0-) = xMAX = Co.V H0- = Co Ke = [H30+].[H0-]= 1.10^-14 [H30+]= KE/[H0-]= Ke/Co - log(H30+)F = -log (Ke/Co) = - (log Ke - log Co) ; pH = - log(Ke)+ log(Co) pH = pKe + log(Co) III/ Reactions entre acides-forts et bases fortes A) Caracteres quasi totale de la reaction La reaction acido basique entre une base forte et un acide fort est quasie totale. La reaction entre l'ion oxonium H30+] du couple H30+/H20 et l'ion hydroxyde H0-, base forte du couple H20/HO- est quasie totale. Cela s'ecrit : H30+ + HO- --> 2(H20) B) Effet thermique La reaction entre un acide fort et une base forte libere de l'energie thermique et s'accompagne donc d'une elevation de la temperature. L'energie thermique liberee par la reaction est d'autant plus grande que les quanitite de matiere mise en jeu sont importantes. IV/ Contrôle de pH : solution tampon Une solution tampon est une solution dont la composition est telle que le pH varie peu par ajout de petites quantitee d'acide ou base ou par dilution. Les organismes vivant contiennent des liquides biologiques dont le pH est maintenu constant grace a des systemes tampons.
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I/ Acide fort dans l'eau A) Définition : Un acide AH est fort dans l'eau si la reaction avec l'eau est quasi totale : L'equation de la reaction s'ecrit avec une simple fleche : AH+H20 --> A- + H30+ B) pH d'une solution d'acide fort Le pH d'une solution d'acide fort de concentration apportee Co est, avec un volume V : E.F : (tableau) AH = C.V-xMAX A- : xMAX=Co.V H30+ : xMAX=Co.V nF(H30+)=xMAX=C0.V [H30+]= Co pH = -log(H30+) pH=-log(Co) II/ Base forte dans l'eau A) Definition Une base A- est forte dans l'eau si sa reaction avec l'eau est quasi totale A- +H20 --> AH + H0- B) Le pH d'une solution d'acide fort de concentration apportee Co est, avec un volume V : (Pareil que tableau juste avant, toujours H20 en reactif en exces) nF(H0-) = xMAX = Co.V H0- = Co Ke = [H30+].[H0-]= 1.10^-14 [H30+]= KE/[H0-]= Ke/Co - log(H30+)F = -log (Ke/Co) = - (log Ke - log Co) ; pH = - log(Ke)+ log(Co) pH = pKe + log(Co) III/ Reactions entre acides-forts et bases fortes A) Caracteres quasi totale de la reaction La reaction acido basique entre une base forte et un acide fort est quasie totale. La reaction entre l'ion oxonium H30+] du couple H30+/H20 et l'ion hydroxyde H0-, base forte du couple H20/HO- est quasie totale. Cela s'ecrit : H30+ + HO- --> 2(H20) B) Effet thermique La reaction entre un acide fort et une base forte libere de l'energie thermique et s'accompagne donc d'une elevation de la temperature. L'energie thermique liberee par la reaction est d'autant plus grande que les quanitite de matiere mise en jeu sont importantes. IV/ Contrôle de pH : solution tampon Une solution tampon est une solution dont la composition est telle que le pH varie peu par ajout de petites quantitee d'acide ou base ou par dilution. Les organismes vivant contiennent des liquides biologiques dont le pH est maintenu constant grace a des systemes tampons.
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