Cinetique_chimique
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Auteur Author: gum
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Mis en ligne Uploaded: 12/12/2012 - 17:54:38
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Téléchargements Downloads: 232
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a9658
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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I/ Evolution temporelle d'un systeme chimique 1) Transformation lente ou rapide - Une reaction est rapide lorsquelle semble achevee des que les reactifs rentrent en contact - Une reaction est lente lorsqu'elle dure quelques secondes a quelques minutes 2) Influences des facteurs cinetiques La cinetique chimique est l'etude du deroulement temporel d'une reaction chimique. Les grandeurs qui modifient la vitesse d'evolution d'un systeme chimique sont appelles faceteurs cinetiques (temperatures, concentrations, catalyseurs) A) La concentration : L'evolution d'un systeme chimique est d'autant plus raide que les concentrations en reactifs augmentent. B/ Temperature D'une facon generale, l'evolution d'un systeme chimique est d'autant plus rapide qe la temperature est elevee. C/ Catalyseur, eclairement, nature du solvant ... II/ Catalyseurs A) Un catalyseur est une espce chimique qui accelere une raction chimique sans intervenir dans son equation B) Differents types de catalyseurs On distingue : - la catalyse homogene (catalyseur et reactif en même phase, solide/liquide/gaz) - la catalyse heterogene - la catalyse enzymatique (est une enzyme) III/ Suivi temporel d'une meme action 1) Trace de courbe Pour suivre l'evolution d'une transformation chimique, on trace les courbes d'evolutions On trace les courbes d'evolution de quantite de matiere ou de l'avancement de la reaction au cours du temps A) x=f(t) (==> courbe qui monte et stagne) B) [reactif limitant] = f(t) (courbe qui diminue a 0) 2) Temps de demi reaction (courbe qui monte et stagne) Le temps de 1/2 reaction note t1/2 est la duree au bout de laquelle l'avancement est egal a la moitie de l'avancement finale x(t1/2)=xF/2 (car x(t1/2)= xMax/2 En ordonnee : x (avancement x en fonction du temps) Abscisse : t Processus : on fait la droite xMAX sur le graph. On trouve 1/2(xMAX). On trace la droite de xMax/2, qui correspond a la moitie de l'avancement. Et t1/2 correspond a son abscisse. 3) Methodes utilisees en cinetique chimique Il s'agit des methodes permettant de suivre l'evolution des transformations chimiques. - methode visuelle - mesure d'un volume de gaz - evolution de la pression dans un recipient clos - chromato sur couche mince a diffrent instant t - evolution du pH dans un milieu reactionel - evolution de la conductivite - spectrophoto (mesure de l'absorption)
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I/ Evolution temporelle d'un systeme chimique 1) Transformation lente ou rapide - Une reaction est rapide lorsquelle semble achevee des que les reactifs rentrent en contact - Une reaction est lente lorsqu'elle dure quelques secondes a quelques minutes 2) Influences des facteurs cinetiques La cinetique chimique est l'etude du deroulement temporel d'une reaction chimique. Les grandeurs qui modifient la vitesse d'evolution d'un systeme chimique sont appelles faceteurs cinetiques (temperatures, concentrations, catalyseurs) A) La concentration : L'evolution d'un systeme chimique est d'autant plus raide que les concentrations en reactifs augmentent. B/ Temperature D'une facon generale, l'evolution d'un systeme chimique est d'autant plus rapide qe la temperature est elevee. C/ Catalyseur, eclairement, nature du solvant ... II/ Catalyseurs A) Un catalyseur est une espce chimique qui accelere une raction chimique sans intervenir dans son equation B) Differents types de catalyseurs On distingue : - la catalyse homogene (catalyseur et reactif en même phase, solide/liquide/gaz) - la catalyse heterogene - la catalyse enzymatique (est une enzyme) III/ Suivi temporel d'une meme action 1) Trace de courbe Pour suivre l'evolution d'une transformation chimique, on trace les courbes d'evolutions On trace les courbes d'evolution de quantite de matiere ou de l'avancement de la reaction au cours du temps A) x=f(t) (==> courbe qui monte et stagne) B) [reactif limitant] = f(t) (courbe qui diminue a 0) 2) Temps de demi reaction (courbe qui monte et stagne) Le temps de 1/2 reaction note t1/2 est la duree au bout de laquelle l'avancement est egal a la moitie de l'avancement finale x(t1/2)=xF/2 (car x(t1/2)= xMax/2 En ordonnee : x (avancement x en fonction du temps) Abscisse : t Processus : on fait la droite xMAX sur le graph. On trouve 1/2(xMAX). On trace la droite de xMax/2, qui correspond a la moitie de l'avancement. Et t1/2 correspond a son abscisse. 3) Methodes utilisees en cinetique chimique Il s'agit des methodes permettant de suivre l'evolution des transformations chimiques. - methode visuelle - mesure d'un volume de gaz - evolution de la pression dans un recipient clos - chromato sur couche mince a diffrent instant t - evolution du pH dans un milieu reactionel - evolution de la conductivite - spectrophoto (mesure de l'absorption)
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