dosage_par_etalonnage
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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: gum
Type : Classeur 3.0.1
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Mis en ligne Uploaded: 12/12/2012 - 18:09:33
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Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a9659
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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I/ Conductivite et concentration molaire A) Conductivite d'une solution La conductivite à d'une solution est une grandeur qui represente la capacite de cette solution a conduire le courant electrique. Elle s'exprime en siemens par metre (S.m-1) et se mesure avec un conductimetre B) Loi de Kohlawsh La conductivite d'une solution [Xi] et la concentration des ions Xi presente dans cette solution sont liees par la relation : à = £ »i . Xi Sachant que : ------------- »i en S.m^2 . mol^-1 [Xi] en mol . m^3 à en S . m -1 ------------- La conductivite ionique molaire en »i est caracteristique d'un ion. Elle depend de la nature de l'ion et de la temperature de la solution. Exemple : la conductivite d'une solution de chlorure de sodium Na+ + Cl- : à = »(Na+) . [Na+] + »(Cl-) . [Cl-] II/ Absorbance et concentration A) Couleur d'une solution La couleur d'une solution correspond aux rondiations non absorbees par la solution. Elle est complementaire de la couleur absorbee. B) Absorbance L'absorbance A d'une solution est une grandeur sans unite. Elle caracterise l'aptitude des especes presentes dans la solution a absorber une radiation lumineuse de longueur d'onde donnee. C) Loi de Beer Lambert Pour une longueur d'onde donnee, l'absorbance A d'une espece en solution est proportionelle a sa concentration : A = k . c ------------ A sans unite c en mol.L^-1 k en L. mol^-1 La constante k depend de : - la longueur d'onde lambda - la nature de l'espece - de l'epaisseur de la solution traversee III / Dosage par etalonage Realiser un dosage consiste a determiner la concentration d'une espece en solution en comparant une grandeur physique caracteristique de la solution a la meme grandeur mesuree pour des solutions etalons. La grandeur physique peut etre : - l'absorbance - la conductivite electrique La determination de la concentration se fait par lecture sur le graph de la courbe d'etalonage Soit par le calcul a partir de l'equation modelisant le graph.
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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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I/ Conductivite et concentration molaire A) Conductivite d'une solution La conductivite à d'une solution est une grandeur qui represente la capacite de cette solution a conduire le courant electrique. Elle s'exprime en siemens par metre (S.m-1) et se mesure avec un conductimetre B) Loi de Kohlawsh La conductivite d'une solution [Xi] et la concentration des ions Xi presente dans cette solution sont liees par la relation : à = £ »i . Xi Sachant que : ------------- »i en S.m^2 . mol^-1 [Xi] en mol . m^3 à en S . m -1 ------------- La conductivite ionique molaire en »i est caracteristique d'un ion. Elle depend de la nature de l'ion et de la temperature de la solution. Exemple : la conductivite d'une solution de chlorure de sodium Na+ + Cl- : à = »(Na+) . [Na+] + »(Cl-) . [Cl-] II/ Absorbance et concentration A) Couleur d'une solution La couleur d'une solution correspond aux rondiations non absorbees par la solution. Elle est complementaire de la couleur absorbee. B) Absorbance L'absorbance A d'une solution est une grandeur sans unite. Elle caracterise l'aptitude des especes presentes dans la solution a absorber une radiation lumineuse de longueur d'onde donnee. C) Loi de Beer Lambert Pour une longueur d'onde donnee, l'absorbance A d'une espece en solution est proportionelle a sa concentration : A = k . c ------------ A sans unite c en mol.L^-1 k en L. mol^-1 La constante k depend de : - la longueur d'onde lambda - la nature de l'espece - de l'epaisseur de la solution traversee III / Dosage par etalonage Realiser un dosage consiste a determiner la concentration d'une espece en solution en comparant une grandeur physique caracteristique de la solution a la meme grandeur mesuree pour des solutions etalons. La grandeur physique peut etre : - l'absorbance - la conductivite electrique La determination de la concentration se fait par lecture sur le graph de la courbe d'etalonage Soit par le calcul a partir de l'equation modelisant le graph.
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