ds de pc exo 2
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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: math_off
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Mis en ligne Uploaded: 30/03/2025 - 19:53:53
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Téléchargements Downloads: 3
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a4552718
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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B.6. Comme C=£.S/d avec £.S= constante donc si d diminue alors C augmente. C.1. L1 =10 log(I/I0) A.N : L1= 10 log(3.2*10 -3 /1.0*10 -12 )=95 dB C.2. La valeur de 95 dB montre que le niveau sonore à 1,0 mde lenceinte est élevé, il ne faut pas rester plus de 15 min à cette distancesinon on risque des traumatismes irréversibles. C.3. I1= P /4 À *d² donc P=I1*4 À *d² A.N: P=3.2*10 -3 *4À*1.0²=4.0*10 -2 W C.4. L2=10log(I2/I0) A.N : L2 = 10 log(2.0*10 -4 /1.0*10 -12 )=83 dB Cette valeur est inférieure à 86 dB, il sera donc possible dexposerles spectateurs à ce niveau dintensité sonore sans risques de traumatismesirréversibles. C.5. I3=P/4 À *d² A.N : (4.0*10 -2 )/(4 À *3.0²) =3.5*10 -4 W.m - ²>2.0*10 -4 W.m - ² Ainsi, la distance est insuffisante pour respecter la valeurmaximale de lintensité sonore fixée. Exo 2 : O O II II les traits comme ça II représentent des doubles liaisons 1. CH3- CH2-O-C- CH2 - C-O-CH2 -CH3 (entourer deux groups du CH2 au Ccompris en laissant le CH2 du milieu seul et sans prendre les Ch3 sur les côtés, soit entoourer tout ce qui est en rouge) 2. Les 2 intérêts du chauffage à reflux sont : - le chauffage (permet daugmenter la température du milieuréactionnel et donc la vitesse de réaction). -Et le reflux (car ceci sans perte de matière, puisque lesvapeurs sont condensées par le réfrigérant à boules). 3.En milieu très acide (pH<pKa=4.08) lacide barbituriqueprédomine. Lacide barbiturique est très soluble à chaud dans leaudistillée mais peu soluble à froid. Ainsi, le refroidissement en milieu trèsacide permet la civilisation de lacide barbiturique. 4.n 0 (urée) = 2.5*10 -2 mol n 0 (malonate de diéthyl)=P*V/(R*T)=1.05*6.5/160.0 = 4.3*10 -2 mol }n 0 ( urée)/1 < n 0 (malonate de diéthyl)/1donc lurée est le réactif limitant x max = 2.5*10 -2 mol. 5. Si la transformation est totale alors n max (ac. Bur) = xmax = 2.5*10 -2 mol M bth= xmax * M(ab) A.N : m bth =2.5*10 -2 *128.0 =3.2g 6. · = m exp/ m max = m b/m bth =2.6/3.2= 0.81 soit 81 pourcent Le rendement de la synthèse est inférieur à 100 pourcentalors que la synthèse est modélisée par une transformation totale. 7. HA (aq)+ HO - (aq) -> A - (aq) + H 2 0(l) 8. A léquivalence, les réactifs sont introduits dans lesproportions stSchiométriques telles que : N 0 (AH)/1 = n E (HO - )/1 donc C1*V= C2*Ve donc C1=(C2*Ve)/V On détermine la valeur de Ve par la éthode de la dérivéegraphiquement, on lit Ve = 15.6 mL. On a donc C1= (5.00*10 -1 *15.6)/100.0=7.80*10 -2 mol.L -1 N(ab) =n0(HA)*M(ab) = C1*V1*M= 7.80*10 -2 *100.0*10 -3 *128.0= 9.98*10 -1 g= 0.998g Il sagit de la masse dacide barbiturique dans 1,00g desolide recristallisé. 9. La recristallisation est satisfaisante car on retrouve à0.2 % près la masse du solide recristallisé qui est donc de lacidebarbiturique quasiment pur. 10. Le graphique de la figure 2 montre que la concentrationen urée est nulle à partir de 2400 jours environ. Lhydrolyse de lurée estdonc une transformation totale. 11. Cette transformation est lente car elle dure environ2400 jours. 12. Lurée est le réactif limitant car il est totalementconsommé et leau est en large excès. Le temps de demi-réaction t1/2 est ladurée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant soit consommé. Graphiquement, on lit [urée]0 = 0.100 mol.L -1 donc à t1/2 [urée] ½ = ([urée]0/2 =0.050 mol.l -1 Donc on lit labscisse du point dordonnée 0.050 mol.l -1 puis on utilise léchelle. 3500 j -> 9.1 cm T1/2 j ->0.8 cm donc t1/2 = (0.8*3500)/9.1 = 3*10 2 jours. Made with nCreator - tiplanet.org
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B.6. Comme C=£.S/d avec £.S= constante donc si d diminue alors C augmente. C.1. L1 =10 log(I/I0) A.N : L1= 10 log(3.2*10 -3 /1.0*10 -12 )=95 dB C.2. La valeur de 95 dB montre que le niveau sonore à 1,0 mde lenceinte est élevé, il ne faut pas rester plus de 15 min à cette distancesinon on risque des traumatismes irréversibles. C.3. I1= P /4 À *d² donc P=I1*4 À *d² A.N: P=3.2*10 -3 *4À*1.0²=4.0*10 -2 W C.4. L2=10log(I2/I0) A.N : L2 = 10 log(2.0*10 -4 /1.0*10 -12 )=83 dB Cette valeur est inférieure à 86 dB, il sera donc possible dexposerles spectateurs à ce niveau dintensité sonore sans risques de traumatismesirréversibles. C.5. I3=P/4 À *d² A.N : (4.0*10 -2 )/(4 À *3.0²) =3.5*10 -4 W.m - ²>2.0*10 -4 W.m - ² Ainsi, la distance est insuffisante pour respecter la valeurmaximale de lintensité sonore fixée. Exo 2 : O O II II les traits comme ça II représentent des doubles liaisons 1. CH3- CH2-O-C- CH2 - C-O-CH2 -CH3 (entourer deux groups du CH2 au Ccompris en laissant le CH2 du milieu seul et sans prendre les Ch3 sur les côtés, soit entoourer tout ce qui est en rouge) 2. Les 2 intérêts du chauffage à reflux sont : - le chauffage (permet daugmenter la température du milieuréactionnel et donc la vitesse de réaction). -Et le reflux (car ceci sans perte de matière, puisque lesvapeurs sont condensées par le réfrigérant à boules). 3.En milieu très acide (pH<pKa=4.08) lacide barbituriqueprédomine. Lacide barbiturique est très soluble à chaud dans leaudistillée mais peu soluble à froid. Ainsi, le refroidissement en milieu trèsacide permet la civilisation de lacide barbiturique. 4.n 0 (urée) = 2.5*10 -2 mol n 0 (malonate de diéthyl)=P*V/(R*T)=1.05*6.5/160.0 = 4.3*10 -2 mol }n 0 ( urée)/1 < n 0 (malonate de diéthyl)/1donc lurée est le réactif limitant x max = 2.5*10 -2 mol. 5. Si la transformation est totale alors n max (ac. Bur) = xmax = 2.5*10 -2 mol M bth= xmax * M(ab) A.N : m bth =2.5*10 -2 *128.0 =3.2g 6. · = m exp/ m max = m b/m bth =2.6/3.2= 0.81 soit 81 pourcent Le rendement de la synthèse est inférieur à 100 pourcentalors que la synthèse est modélisée par une transformation totale. 7. HA (aq)+ HO - (aq) -> A - (aq) + H 2 0(l) 8. A léquivalence, les réactifs sont introduits dans lesproportions stSchiométriques telles que : N 0 (AH)/1 = n E (HO - )/1 donc C1*V= C2*Ve donc C1=(C2*Ve)/V On détermine la valeur de Ve par la éthode de la dérivéegraphiquement, on lit Ve = 15.6 mL. On a donc C1= (5.00*10 -1 *15.6)/100.0=7.80*10 -2 mol.L -1 N(ab) =n0(HA)*M(ab) = C1*V1*M= 7.80*10 -2 *100.0*10 -3 *128.0= 9.98*10 -1 g= 0.998g Il sagit de la masse dacide barbiturique dans 1,00g desolide recristallisé. 9. La recristallisation est satisfaisante car on retrouve à0.2 % près la masse du solide recristallisé qui est donc de lacidebarbiturique quasiment pur. 10. Le graphique de la figure 2 montre que la concentrationen urée est nulle à partir de 2400 jours environ. Lhydrolyse de lurée estdonc une transformation totale. 11. Cette transformation est lente car elle dure environ2400 jours. 12. Lurée est le réactif limitant car il est totalementconsommé et leau est en large excès. Le temps de demi-réaction t1/2 est ladurée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant soit consommé. Graphiquement, on lit [urée]0 = 0.100 mol.L -1 donc à t1/2 [urée] ½ = ([urée]0/2 =0.050 mol.l -1 Donc on lit labscisse du point dordonnée 0.050 mol.l -1 puis on utilise léchelle. 3500 j -> 9.1 cm T1/2 j ->0.8 cm donc t1/2 = (0.8*3500)/9.1 = 3*10 2 jours. Made with nCreator - tiplanet.org
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